معادله شیمیایی برای تجزیه حرارتی بی کربنات آمونیوم ، دمای تجزیه و پدیده های مرتبط

معادلات شیمیایی . برای تجزیه حرارتی بی کربنات آمونیوم
معادله تجزیه حرارتی:
nh₄hco₃ → nh₃ ↑ + h₂o + co₂ ↑ (δ نشان می دهد گرمایش) .
واکنشهای شیمیایی مرتبط:
واکنش با اسید هیدروکلریک:
nh₄hco₃ + hcl → nh₄cl + h₂o + co₂
واکنش با اسید سولفوریک:
با بیش از حد h₂so₄:
h₂so₄ (بیش از حد) + nh₄hco₃ → h₂o + co₂ ↑ + nh₄hso₄
با NH₄HCO₃ بیش از حد:
h₂so₄ + 2 nh₄hco₃ (بیش از حد) → 2H₂o + 2} co₂ ↑ + (nh₄) ₂so₄
واکنش با هیدروکسید سدیم:
با NaOH محدود:
2nh₄hco₃ + 2 naOH (محدود) → (nh₄) ₂co₃ + na₂co₃ + 2 h₂o
با NaOH اضافی:
nh₄hco₃ + 2 naOH (بیش از حد) → na₂co₃ + h₂o + nh₃ · h₂o
شرایط گرمایشی:
nh₄hco₃ + 2 naOH → nh₃ ↑ + na₂co₃ + 2 H₂o
II . دمای تجزیه حرارتی بی کربنات آمونیوم
بی کربنات آمونیوم (NH₄HCO₃) یک جامد کریستالی سفید با خواص زیر است:

راه حل آبی قلیایی است .
از نظر شیمیایی ناپایدار و به راحتی هنگام گرم شدن . تجزیه می شود
رفتار تجزیه در دماهای مختلف:

زیر 10 درجه:
از نظر شیمیایی پایدار ؛ تجزیه حداقل .
10-20 درجه:
تجزیه ناچیز است .
بالاتر از 30 درجه:
تجزیه سریع به Co₂ ، Nh₃ و H₂o {{0}
در 60 درجه:
تجزیه کامل .

III . پدیده و توضیح تجزیه حرارتی بی کربنات آمونیوم
پدیده:
هنگامی که بی کربنات آمونیوم (NH₄HCO₃) گرم می شود ، جامد سفید به تدریج از بین می رود و یک گاز بی رنگ با بوی تند تولید می شود .

توضیح پدیده:

واکنش شیمیایی:
تحت گرمایش ، بی کربنات آمونیوم به سه محصول تجزیه می شود:
nh₄hco₃ → NH₃ ↑ + H₂o + Co₂
تغییرات مشاهده شده:
بی کربنات آمونیوم (جامد سفید):
جامد اصلی حل می شود و به تدریج در هنگام تجزیه . ناپدید می شود
گاز آمونیاک (NH₃):
یک گاز بی رنگ با بوی قوی و تحریک کننده (مسئول بوی مشاهده شده) {{0}
دی اکسید کربن (CO₂):
یک گاز بی رنگ و بی بو که به پدیده های قابل مشاهده یا بویایی کمک نمی کند